现有PH都等于1的盐酸和硫酸及溶液浓度都等于0.1摩尔每升的氢氧化钠和氢氧化钡溶液，四种溶液以等体

pH=1的盐酸溶液浓度为0.1 摩尔每升，恰好与等体积的0.1 摩尔每升的氢氧化钠完全中和。pH=1的硫酸溶液的浓度约为0.05 摩尔每升，含有约0.1摩尔每升的氢离子，0.1摩尔每升氢氧化钡溶液含有0.2摩尔每升的氢氧根离子，二者等体积混合后硫酸中的氢离子全部被中和，氢氧化钡溶液中剩余0.1摩尔每升氢氧根，四种溶液混合，总体积扩大四倍，剩余的氢氧根浓度为0.025摩尔每升，pH约为12.4。

分别取1升溶液，则盐酸和硫酸的H+物质的量各为0.1mol,氢氧化钠的OH-也为0.1摩，Ba(OH)2的OH-为0.2mol,四者混合，发生中和反应H++OH-=H2O,由于H+的总物质的量为0.2mol,OH-的总物质的量为0.3mol,所以OH-过量，剩余OH-的物质的量为0.1摩，OH-物质的量浓度为0.1mol/4L,POH=-lg0.1/4=1.6,PH=14-POH=14-1.6=12.4

假设这分别取四种溶液各1L，由于四种物质分别是强酸与强碱，在溶液中会完全电离，则HCl和H2SO4的H+物质的量各为0.1mol，氢氧化钠的OH-也为0.1mol，而Ba(OH)2的OH-为0.2mol,四者混合，发生中和反应H++OH-=H2O，由于H+的总物质的量为0.2mol,OH-的总物质的量为0.3mol,所以OH-会过量，反应后剩余OH-的物质的量为0.1mol，OH-物质的量浓度为0.1mol/4L,P(OH-)=-lg0.1/4=1.6,PH=14-P(OH-)=14-1.6=12.4