我来回答你接受吗？
平衡移动原理是一条普适原理，这没错。
溶解过程有溶解平衡，电离有电离平衡，水解有水解平衡，可逆反应有化学平衡。有机化学中的酯化反应与酯的水解反应，卤代烃的水解反应等都有平衡。
应用：
用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。
Cl2 + H2O =可逆= H+ + Cl- + HClO
因饱和食盐水中有大量Cl-存在，使平衡逆向移动，可减少氯气的溶解。
用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢或是二氧化硫。
CO2 + H2O =可逆= H2CO3 =可逆= H+ + HCO3-
大量HCO3-的存在，减少了二氧化碳的溶解，但因盐酸、亚硫酸的酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠反应而使HCl、SO2溶解。
酸与醇发生酯化反应时用浓硫酸作催化剂，这里有“吸水”使平衡向酯化反应方向移动；而酯的水解反应时用稀硫酸作催化剂，就是避免浓硫酸的吸水。用碱做催化剂更好，可中和酸，使平衡向水解的方向移动。
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